Question

已知：25℃，H₂A的电离常数Kl=6.0×10^-2，K2=6.0×10^-5。此温度下，将1 mL浓度为0.1mol/L, 的H₂A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是

A. 上述稀释过程中，H₂A分子及所有离子浓度均减小

B. 上稀释过程中，的变化趋势保持增大

C. 上述溶液稀释前后均存在：c(H⁺)=c(OH^-)+2c(A^2-)

D. 根据H₂A的电离常数，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7

Answer

B

【解析】A．稀释过程中H+溶液减小，Kw不变，则OH-浓度增大，故A错误；B．稀释过程中，=×=，H+溶液减小，Kw不变，则的变化趋势保持增大，故B正确；C．H2A是强酸，不可能完全电离，且第一步电离是主要的，溶液中c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)，故C错误；D． NaHA溶液中HA-+H2OH2A+OH-，Kh==×10-12＜6.0×10-5，即在0.1mol/L NaHA溶液中HA-的水解小于其电离，溶液显酸性，溶液的pH值小大于7，故D错误；答案为B。