α-萜品醇的键线式如图所示,下列说法正确的是
A. 分子式为C10H20O
B. 足量α-萜品醇能与 1mol 金属钠反应产生 11.2L 气体
C. 一定条件下能发生消去、加成、取代、氧化、聚合反应
D. 萜品醇分子中核磁共振氢谱共有 7 个峰
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 0.1molO2完全反应时,转移的电子数为 0.4 NA
B. 用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为 0.2NA
C. 含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
D. 1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生 2.5mol H2
化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A. 福尔马林可浸制标本,因其可使蛋白质变性的性质
B. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应
C. 将地沟油制成肥皂,可以提高资源的利用率
D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现碳的循环利用
[化学——选修5:有机化学基础]
酯中的OR′被一个醇(或酚)的OR″置换的反应称为酯交换反应(ester exchange)。
RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH
该反应在生物柴油、高分子材料合成等方面具有重要价值。下面是以乙烯为原料,利用酯交换反应合成高分子材料PC和PET的一种合成路线(部分产物及反应条件已略去):
回答下列问题:
(1)A是一种三元环状化合物,且由乙烯生成A时反应的原子利用率为100%,则A的结构简式为_____________。
(2)“双酚A”的结构简式为__________,高分子材料PC中所含官能团的名称是__________。
(3)由B→C的反应类型是_____________,由G→PET聚酯的反应类型是_____________。
(4)由E→F得化学方程式为_______________________________________________。
(5)满足如下条件的对苯二甲酸二甲酯的同分异构体共有_____________种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1∶1∶1∶2的同分异构体的名称为_____________。
①苯环上的一氯代物只有两种
②苯环上的取代基不超过三个
③0.1mol该有机物与足量的碳酸氢钠溶液反应,能产生4.48L(标准状况下)CO2
(6)参照的合成方法,设计一条由2-溴丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线:_________________________。
[化学——选修3:物质结构与性质]
黄铜专指铜锌合金,始于明代《明会典》,古代黄铜主要用于铸币和铸造雕塑。回答下列问题:
(1)Zn元素在周期表中的位置为_____________,基态Zn2+外围电子排布式为_____________。
(2)硝酸铜溶液可与乙二胺()形成配位化合物[Cu(en)2](NO3)2(“en”表示乙二胺)。
①NO3-的空间构型为_____________。
②Cu2+与乙二胺分子之间存在的化学键类型为______________,在乙二胺分子中提供孤电子对的原子是_____________。
③在乙二胺分子中C的杂化轨道类型是_____________。
④乙二胺的沸点116℃,而相对分子质量比乙二胺大1的三甲胺()的沸点只有2.87℃,其原因是___________________________________。
(3)铜的晶胞实物堆积模型如图所示,设铜的密度为ρg·cm-3。
①铜的晶体堆积方式为_____________。
②铜晶胞参数a=_____________cm(列出式子即可,设铜的摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏伽德罗常数值为NA)。
碳酸锰(MnCO3)常用于脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2,还含有钙、铁、铝镁的氧化物及一些重金属的氧化物)制备无水碳酸锰的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)为了提高“酸浸”步骤中原料的浸出率,可以采取的措施有___________(填字母)。
a.适当升温 b.连续搅拌 c.研磨矿石 d.加入足量的水
(2)“氧化”步骤中利用MnO2将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为_____________。
(3)“除铝铁”步骤中用MnCO3调节溶液pH的优点是___________________(写出一点),也可以用(填化学式)_____________代替MnCO3。
(4)“沉锰”步骤中反应温度需要控制在30~35℃以下,反应温度控制在35℃以下的原因是____,写出“沉锰”步骤中发生反应的化学方程式:________________________。
(5)25℃时,Ksp(MnCO3)=2.2×10-11,Ksp(MgCO3)=6.8×10-6。“沉锰”步骤中当Mn2+刚好沉淀完全[c(Mn2+)=1×10-5mol·L-1]时,若不析出MgCO3沉淀,则此时c(Mg2+)不能超过_____________mol·L-1(计算结果保留1位小数)。