已知 A，B，C，D 都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。 A 原...

已知 A，B，C，D 都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。 A 原子，C 原子的 L 能层中，都有两个未成对的电子，C，D 同主族。E，F 都是第四周期元素，E 原子核外有 4 个未成对电子，F 原子除最外能层只有 1 个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态 D 原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为___。

（2）离子的价层电子排布图是_______，F 原子的电子排布式是 ____________。

（3）A 的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为______，其中心原子采取的轨道杂化方式为_______，B 的气态氢化物的 VSEPR 模型为_________________。

（4）化合物，和阴离子互为等电子体，它们结构相似，的电子式为___________。

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子与配位体构成，配位数为 6。甲的水溶液可以用于实验室中离子的定性检验，检验离子的离子方程式为____________。

（6）某种化合物由 D，E，F 三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为_______。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=_____ g/cm3。

M 9 [Ar]3d104s1 sp2 四面体 3Fe2++2Fe[(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2 CuFeS2 4.32 【解析】（1）基态S原子中，电子占据的最高能层是第三次，符号M，该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9。（2）铁的原子序数是26，Fe2+离子的价层电子排布3d6，离子的价层电子排布图是，铜的原子序数是29，原子的电子排布式是[Ar]3d104s1。（3）A 的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，分子结构式为，其中心原子碳原子形成2个单键和一个双键，采取的轨道杂化方式为sp2，N的气态氢化物氨气分子中氮原子的价层电子对数是4，VSEPR模型为四面体。（4）化合物CO2、N2O和阴离子SCN－互为等电子体，它们结构相似，因此根据CO2的电子式可判断SCN－的电子式为。（5）一般用铁氰化钾检验亚铁离子，方程式为3Fe2++2Fe[(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓。（6）根据晶胞结构可知硫全部在晶胞中，含有S原子个数是8。铁原子在棱上和面心处，个数是6×1/2+4×1/4=4。铜原子在顶点、面心处和体心处，个数8×1/8+4×1/2+1=4，所以其化学式为CuFeS2。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据可知晶胞的体积是（1030×524×524×10－30）cm3，该晶体的密度＝。

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考点分析：

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Ⅰ．氯化亚铜()是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知 pH 为 5 时，＋2 价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：

（1）反应①符合绿色化学思想，且 A 为难挥发性酸，B 为气体，则加入的 A 是_______，通入的 B是______________。 (均写名称)

（2）反应②的离子方程式是___________。为提高的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液但体积不能偏大，往往控制PH为3.5.这样做的目的是_________________。

（3）最后得到的氯化亚铜需要_______________保存。

Ⅱ．回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境。

（4）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等。烟灰的回收利用工艺如下：

①“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸

出渣中，“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是__________________________。

② 从贵金属阳极泥中可提取粗银。电解法精炼粗银时采用和的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_______。阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_______________________________。

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Ⅰ．CO和氢气在一定条件下可以合成甲醇，在一恒容的密闭容器中，由CO和合成甲醇：

（1）某温度下，将 2.0mol CO和 6.0 mol充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得 c(CO)＝0.25mol/L，则此温度下的平衡常数 K＝____(保留两位有效数字)。

（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和 (g)转化为和。紫外光照射时，在不同催化剂 (I、II、III)作用下，产量随光照时间的变化见图1。则在 0～15 小时内，的平均生成速率I、II、III 中最大的为________(填序号)。

（3）以为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_______________。

（4）25℃时，。该温度下，下列说法中正确的有（填序号）___________。

a．和均可做钡餐试剂

b．同浓度的和混合溶液中滴加溶液，先析出

c．新制氯水中加入少量碳酸钡固体，固体溶解，溶液漂白性增强

d．固体加入浓溶液，不可能转化为

Ⅱ．向 500ml 一定浓度的稀硝酸中加入 33.6g 铁粉，固体全部溶解。取少量反应后的溶液分别加入苯酚溶液和铁氰化钾试剂，各出现溶液变紫和蓝色沉淀现象。再取10mL 反应后溶液于锥形瓶中，并加入硫氰化钾试剂。用 0.500mol/L 的 H2SO3 溶液进行滴定，滴定完成时平均消耗标准液 10.20mL。已知整个实验过程中只产生了一种气体，且该气体遇空气变红棕色。据此回答：

（5）滴定刚开始时发生反应的离子方程式为_____________________，判断达到滴定终点的现象是___________________；

（6）原稀硝酸溶液的浓度为____mol/L。

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碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

I．合成该物质的步骤如下：

步骤 1：配制一定浓度的溶液和溶液。