下列热化学方程式书写正确的
A. 甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol
B. 在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1
C. NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1
D. 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1
X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是
A. 最高正价：X＞Y＞Z
B. 酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C. 稳定性：HX＞ H2Y＞ZH3
D. 非金属性：X＞Y＞Z
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是
A. X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应
B. 原子半径：Y＞Z＞W
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜W
D. 室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1
胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A）为原料合成 5－三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：
已知：Ⅰ．酚羟基能与 CH2I2 发生反应③，而醇羟基则不能。
（1）反应③的类型是__________。
（2）香草醛中含氧官能团的名称为醚键、______和______香草醛分子中最多有_____个碳原子共平面。
（3）写出香草醛在加热的条件下与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________。
（4）满足下列条件的香草醛的芳香族类同分异构体共有________种（不含立体结构）：
①不能与氯化铁溶液发生显色反应 ②能与碳酸氢钠溶液反应放出气体
③1mol 该化合物与足量钠反应产生 2g 氢气。
其中核磁共振氢谱显示其有 5 种不同化学环境的氢原子的结构简式为：________________________。
（5）以香草醛和 2－氯丙烷为原料，用四个步骤合成香草醛缩丙二醇（
）
写出合成流程图（无机试剂和溶剂任用）。 合成流程图示例如下：
。
已知 A，B，C，D 都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。 A 原子，C 原子的 L 能层中，都有两个未成对的电子，C，D 同主族。E，F 都是第四周期元素，E 原子核外有 4 个未成对电子，F 原子除最外能层只有 1 个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
（1）基态 D 原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为___。
（2）
离子的价层电子排布图是_______，F 原子的电子排布式是 ____________。
（3）A 的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为______， 其中心原子采取的轨道杂化方式为_______，B 的气态氢化物的 VSEPR 模型为_________________。
（4）化合物
， 
和阴离子
互为等电子体，它们结构相似， 
的电子式为___________。
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子
与配位体
构成， 配位数为 6。甲的水溶液可以用于实验室中
离子的定性检验，检验
离子的离子方程式为____________。
（6）某种化合物由 D，E，F 三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为_______。 该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=_____ g/cm3。
Ⅰ．氯化亚铜(
)是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业。 该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知 pH 为 5 时，＋2 价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。 某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：
（1）反应①符合绿色化学思想，且 A 为难挥发性酸，B 为气体，则加入的 A 是_______，通入的 B是______________。 (均写名称)
（2）反应②的离子方程式是___________。 为提高
的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液但体积不能偏大，往往控制PH为3.5.这样做的目的是_________________。
（3） 最后得到的氯化亚铜需要_______________保存。
Ⅱ．回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境。
（4）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等。 烟灰的回收利用工艺如下：
①“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸
出渣中，“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是__________________________。
② 从贵金属阳极泥中可提取粗银。 电解法精炼粗银时采用
和
的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_______。 阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_______________________________。
