绿矾(FeSO4·7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等,在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体,熔点16.8℃,沸点44.8℃,氧化性及脱水性较浓硫酸强,能漂白某些有机染料,如品红等。回答下列问题:
甲组同学按照上图所示的装置,通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是___________,甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是__________________。
(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨,认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热,发现褪色的品红溶液未恢复红色,则可证明绿矾分解的产物中_____________。(填字母)
A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3
(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出,为此,丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置:
①丙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为 _______________。
②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_______________ 。
(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁,选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_______________ ;选用的试剂为_______________。
常温下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液,得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是( )
A.若a点pH=4,且c(Cl-)=m c(ClO-),则Ka(HClO)=
B.若x=100,b点对应溶液中:c(OH-)>c(H+),可用pH试纸测定其pH
C.若y=200,c点对应溶液中:c(OH-)—c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)
D.b~c段,随NaOH溶液的滴入,逐渐增大
氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法,其原理如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.图中所示物质中,X为H2,Y为N2
B.Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+
C.当有3g H+通过质子交换膜时,Z的体积为22.4L
D.反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高
W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y、Z处于同一周期,W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构, W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐,X的氧化物具有两性,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,下列说法正确的是( )
A. 离子半径:W> Z > X B. 单质熔点:W>Z
C. 最高正价:W> X >Y >Z D. W、X、Z最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应
实验是进行化学研究的重要环节,下列有关化学实验的说法错误的是( )
A. 用酒精灯外焰加热铝箔,铝箔熔化但不滴落,说明Al2O3的熔点比Al的熔点高
B. 锅炉水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡,再用酸溶解去除,说明Ksp:CaCO3>CaSO4
C. 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
D. 向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响
有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料,已知X的结构如下,下列有关X的说法正确的是
( )
A. X为烃的含氧衍生物
B. X最多可以和3mol H2发生加成反应
C. X只能发生取代反应和加成反应
D. X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且褪色原理相同