Question

有下列转化关系（反应条件略）：

已知：① X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常态下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量：甲﹤乙 。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白：

（1）Z的化学式：                。

（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有          性。利用这种性质可以进行          项（填字母）实验操作。

a．钝化铁片        b．检验Ba^2＋离子        c．干燥氨气        d．干燥氯气

（3）在 X 和 Z 的反应中，被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是：                。

（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂ ，写出该反应的离子方程式：              。

（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：                      。

Answer

（1）H2O；（2）吸水；d；（3）2：1；

（4）SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr；

（5）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O

【解析】

试题分析：X、Y、Z、W均为氧化物，常态下，X是红棕色气体，则X为NO2；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色，则Y为CO2；甲与M反应得到二氧化氮、二氧化碳，可推知甲为HNO3、M为碳，乙与碳反应得到二氧化碳、二氧化硫，可推知乙为H2SO4，故Z为H2O，W是二氧化硫。

（1）由上述分析可知，Z为H2O；

（2）浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间，其质量增加浓度降低，可以用于干燥氯气，硫酸能与氨气反应，不能干燥氨气，浓硫酸具有强氧化性，可以使Fe片钝化，利用硫酸根检验Ba2+离子；

（3）X和Z的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，被氧化的二氧化氮生成HNO3，被还有的二氧化氮生成NO，由方程式可知，被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比是2：1；

（4）溴具有强氧化性，在溶液中将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为HBr，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，由于生成强酸，在工业生产带来了强酸对设备腐蚀问题；

（5）碳与浓硝酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化氮与水，反应方程式为：C + 4HNO3（浓） CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O。

考点：考查无机框图题推断