Question

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

B. 0.1mol·L^-lNaOH溶液中通入SO₂气体至pH=7：c(Na⁺)= c(HSO₃^-)+2 c(SO₃^2-)+ c(H₂SO₃)

C. 等物质的量浓度的CH₃COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液：c(OH^-)-c(CH₃COOH)=c(H⁺)=l×10^-9mol·L^-1

D. 20 mL0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液与10 mL 0.1mol ·L^-1 HCl溶液混合得到的溶液：c(CH₃COOH)+2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)

Answer

CD

【解析】A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中碳酸氢钠水解显碱性，水解程度大于电离程度， c(H2CO3) >c(CO32-)，故A错误；B. 0.1mol·L-lNaOH溶液中通入SO2气体至pH=7，溶液中含有亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，根据物料守恒，c(Na+)＞c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(H2SO3)，故B错误；C.根据质子守恒，c(OH-) =c(H+)+c(CH3COOH)，因此c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l×10-9mol·L-1，故C正确；D. 20 mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1mol ·L-1 HCl溶液混合后的溶液中含有等物质的量的CH3COOH、CH3COONa和NaCl，氯化钠对醋酸的电离和醋酸钠的水解均无影响，可以不考虑，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根据物料守恒，2c(Na+)=c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，处理得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，故D正确；故选CD。

点晴：本题考查溶液中离子浓度大小的比较，准确判断溶液中的溶质，掌握水解、电荷守恒、物料守恒等知识是解答的前提。本题的难点是B中溶质的判断。