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硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有Fe2O...

硫酸锌用于制造锌钡、印染媒染剂等用锌白矿(主要成分为ZnO还含有Fe2O3CuOSiO2等杂成) 制备ZnSO4 ·7H2O的流程如下

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)如下表:

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

6.4

8.0

 

(1)滤渣1”的主要成分为_________(填化学式)“酸浸”过程中,提高锌元素浸出率的措施:适当提高酸的浓度、______________(一种)。

(2)“置换”过程中,加入适的锌粉,除与溶液中的Fe3+H+反应外,另一主要反应的化学方程式为__________________________

(3)“氧化”一步中,发生反应的离子方程式为_______________________溶液pH控制在[3.26.4)之间的目的是________________

(4)母液中含有的盐类物质_________ (填化学式)

 

SiO2 粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等) Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+ 使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀,避免引入杂质 ZnSO4、K2SO4 【解析】锌白矿中加入稀硫酸浸取,ZnO、Fe2O3、CuO分别和稀硫酸反应生成ZnSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4,SiO2和稀硫酸不反应,然后过滤,得到的滤液中含有ZnSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、H2SO4,向滤液中混入Zn,将Fe3+还原为Fe2+,得到Cu沉淀,然后过滤,得到的滤液中含有ZnSO4、FeSO4,向滤液中加入高锰酸钾,高锰酸钾将Fe2+氧化为Fe3+,向溶液中加入适量氧化锌,溶液pH升高,铁离子转化为氢氧化铁沉淀,过滤,得到的滤液中含有ZnSO4,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4•7H2O。 (1)根据上述分析,“滤渣1”的主要成分为二氧化硅。浸取过程中,为提高浸出效率可采用的措施有,可将矿石粉碎或提高浸取时的温度,或适当增大酸的浓度等,故答案为:SiO2;粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等); (2)“置换”过程中,加入适量的锌粉,除与溶液中的Fe3+,H+反应外,另一主要反应为置换铜的反应,反应的化学方程式为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4,故答案为:Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4; (3)根据流程图,“氧化”一步中,Fe2+能被高锰酸钾氧化生成Fe3+,高锰酸钾被还原成二氧化锰,生成是铁离子转化为氢氧化铁沉淀反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+;溶液PH控制在[3.2,6.4)之间可以使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀,避免引入杂质,故答案为:3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+ ;使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀,避免引入杂质; (4)根据上述分析,氧化后溶液转化含有的盐类物质有ZnSO4、K2SO4,故答案为:ZnSO4、K2SO4。 点睛:本题考查物质分离和提纯、实验装置综合等知识点,为高频考点,明确物质的性质及实验步骤是解本题关键,知道流程图中发生的反应及基本操作方法、实验先后顺序等。本题的易错点是(3)中离子方程式的书写和配平。  
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—定温度下,在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。

容器

温度/℃

起始物质的量浓度/mol·L-1

NO(g)

CO(g)

N2

CO2

T1

0.10

0.10

0

0

T1

0

0

0.10

0.20

T2

0.10

0.10

0

0

 

 

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 乙容器中反应达到平衡时,N2的转化率大于40%

C. 达到平衡时,乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D. 丙容器中反应达到平衡后,再充入0.10mol NO和0.10mol CO2,此时v(正)<v(逆)

 

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25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B. 0.1moL-lNaOH溶液中通入SO2气体至pH=7:c(Na+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(H2SO3)

C. 等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液:c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l×10-9moL-1

D. 20 mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1mol ·L-1 HCl溶液混合得到的溶液:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

 

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下列实验操作、现象与所得结论一致的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸,并用激光笔照射

溶液变红褐色,出现

丁达尔效应

产生了 Fe(OH)3胶体

B

FeCl3溶液中滴加少KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液

溶液变蓝

氧化性:Fe3+>I2

c

将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热,产生气体通入酸性KMnO4溶液

酸性KMnO4溶液

产生了乙烯

D

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液

溶液红色逐渐褪去

BaCl2溶液呈酸性

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH=l 的溶液中:Ba2+Fe3+ Cl-SCN-

B. 能使酚酞变红的溶液:Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C. =10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-

 

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吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应,其结构简式如下图所示

下列说法正确的是

A. 吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N

B. 吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应

C. 吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于一平面

D. 1mol吗替麦考酚酯NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应

 

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