已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与...

已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H+) = mol/L

D．混合溶液中，c(H+) +c(B) = c(OH) + c(A)

C 【解析】试题分析：A．由于酸、碱的强弱不能确定，因此若a = b，混合后溶液不一定显中性，错误；B．由于温度不一定是室温，因此混合溶液的pH = 7时不一定显中性，错误；C．由于Kw=c(H+)·c(OH-)，如混合溶液显中性，则，c(H+) = c(OH-)= mol/L，正确；D．在任何物质的溶液中都存在关系：c(H+) +c(B+) = c(OH) + c(A)，与溶液是否先中性无关，错误。考点：考查溶液显中性的判断的依据的知识。

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考点分析：

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为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是

①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水

A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③

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在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是