Question

在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不正确的是  (　　)

A. 该反应的平衡常数表达式为：

B. 0～4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)

C. 由T₁向T₂变化时，v_正>v_逆

D. 平衡后升高温度，K值增大

Answer

D

【解析】A项，由图一可得，A和B为反应物、C为生成物，物质的量之比为：(2.4−1.6):(1.6−1.2):0.4=2:1:1，所以化学方程式为:2A+B C，K=，故A正确；B项，0～4 min时，A的平均反应速率为：v(A)= = 0.01 mol/(L·min)，故B正确；C项，由图二可得，由T1向T2变化时，生成物C的百分含量正在增大，反应正在向右进行，所以v正>v逆，故C正确；D项由图二可得，T3℃时生成物C的百分含量达到最大值，T4℃时，C的百分含量降低，所以升高温度，K减小，平衡左移，故D错误。综上，选D。

点睛：本题考查化学平衡图象的分析，涉及平衡常数及影响因素、化学反应速率的计算等知识，正确推出可逆反应化学方程式及反应热是解题关键，注意图2，必须当反应达到平衡状态后再改变温度才能确定反应是放热的，不要弄错。