Question

对于物质的量浓度均为0.01 mol/L的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③CH₃COOH、④CH₃COONa四种溶液，下列说法正确的是

A．①的离子浓度为：c(Na^＋)＞c(OH^-)＞c(HCO₃^-)＞c(H^＋)

B．②c(OH^﹣)=c(HCO₃^﹣)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H^＋)增大

D．④和③等体积混合，c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)=0.01 mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：A．对于①NaHCO3溶液，HCO3-发生水解反应：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，消耗了水电离产生的H+，促进了水的电离，当最终得到平衡时c(OH-)＞c(H＋) ，溶液显碱性，HCO3-水解消耗，因此根据物料守恒可知c(Na＋)＞c(HCO3-)，但盐的水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，因此溶液的离子浓度为：c(Na＋) ＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H＋)，错误；B．大于②Na2CO3溶液，根据质子守恒可得c(OH﹣)=c(HCO3﹣)+c(H+)+2c(H2CO3)，错误；C．对于③CH3COOH，存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,当向其中加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，使c(H＋)增大，而稀释使溶液中c(H＋)减小，由于平衡移动的趋势是微弱的，主要是溶液的稀释作用占优势，因此总的来说溶液中c(H＋)减小，错误；D． ③CH3COOH、④CH3COONa等体积混合，根据物料守恒，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=0.01 mol/L，正确。

考点：考查电解质溶液的有关知识。