Question

H₂CO₃和H₂S在25℃时的电离常数如下：

电离常数	K1	K2
H2CO3	4.2×10^－^7	5.6×10^－^11
H2S	5.7×10^－^8	1.2×10^－^15

则下列反应可能发生的是                                                              (　　)

A. NaHCO₃＋NaHS=Na₂CO₃＋H₂S    B. Na₂S＋H₂O＋CO₂=NaHS＋NaHCO₃

C. H₂S＋2Na₂CO₃=Na₂S＋2NaHCO₃    D. H₂S＋NaHCO₃=NaHS＋H₂CO₃

Answer

B

【解析】根据25℃时碳酸与氢硫酸的电离常数可知，两种酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-。A项，因为酸性H2S＞HCO3-，所以违背强酸制弱酸原理，故A错误；B项，酸性H2S＞HCO3-＞HS-，所以H2O、CO2与Na2S反应生成NaHCO3，故B正确；C项，因为酸性H2S＞HCO3-＞HS-，所以H2S与Na2CO3反应能生成NaHS和NaHCO3，故C错误；D项，因为酸性H2CO3＞H2S，所以不能由H2S和NaHCO3生成H2CO3，故D错误。综上，选B。