下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是 （）
A.由苯制溴苯；由乙酸与乙醇制取乙酸乙酯
B.由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
C.乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.由溴乙烷制取乙烯；由苯制取环己烷
下列叙述正确的是（ ）
A. 
和 
均是芳香烃，
既是芳香烃又是芳香化合物
B. 1-丁烯的键线式：
C. 
和
分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系
D. 丙烷分子的比例模型为：
下列有机物的系统命名正确的是
A．
:3-甲基-2-戊烯
B．
:2-甲基-3-丁炔
C．
:1,3,4-三甲苯
D．
:2-甲基-1-丙醇
（10分）A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.
关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）
N2O4（g） △H＜0。
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将 （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将 。
若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 。
（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率（写出计算过程）
中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：
（1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤，则在操作过程中正确的顺序是__________________。（写序号）
（2）选用的指示剂是 。(a、石蕊 b、甲基橙)
（3）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。
（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/ mL | 0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/ mL | ||
第一次 | 25.00 |
|
|
|
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
（6）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝ 。
（7）滴定终点的判定依据是 。
25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中
＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：
（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是__________。
（2）HA的电离方程式是_______________________________________。
其中由水电离出的c(H＋)＝________mol/L
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_______(填字母)。
A．
B．
C．c(H＋)与c(OH－)的乘积
D．c(OH－)
（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈 性，请用离子方程式解释其原因_____________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）常温下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。（混合溶液体积变化忽略不计），应加_________mL（保留到小数点后一位）
