Question

已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下：

C(石墨)＋O₂(g) → CO₂(g)＋393.51kJ； C(金刚石)＋O₂(g) → CO₂(g)＋395.41kJ，

下列说法正确的是（ ）

A. 金刚石比石墨稳定    B. 石墨转化为金刚石需要吸热

C. 金刚石燃烧产物更稳定    D. 等质量时，石墨所含能量高

Answer

B

【解析】①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ•molˉ1，②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ•molˉ1，依据盖斯定律①-②计算得到C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol。A、依据计算可知石墨能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故A错误；B、依据计算可知石墨能量低于金刚石，石墨转化为金刚石需要吸热，故B正确；C、燃烧产物均为二氧化碳，稳定性相同，故C错误；D、等质量时，石墨能量低于金刚石，故D错误；故选A。