Question

【物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布式为              。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为               。H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃的强，其原因是                      。

（3）H₂SeO₃的中心原子杂化类型是         ；SeO₃^2-的立体构型是           。与SeO₄^2-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）               。

（4）H₂Se属于         （填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于        晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为            ；若该晶胞密度为ρg•cm^-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为___________pm。

Answer

（1）4s24p4

（2）As＞Se＞Ge；H2SeO4分子中非羟基氧原子个数大于H2SeO3

（3）sp3 ；三角锥形；CCl4(或SiF4)

（4）极性；分子 （5）4；×1010

【解析】试题分析：（1）硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4；

（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，所以Ge、As、Se三种元素的第一电离能的大小顺序是：As＞Se＞Ge；由于H2SeO4分子中非羟基氧原子个数大于H2SeO3，所以H2SeO4的酸性比H2SeO3的强；

（3）H2SeO3的中心原子的价层电子对数为×（6+2）=4，所以Se杂化方式为sp3杂化，SeO32-的中心原子Se的价层电子对数为×（6+2）=4，离子中有一个孤电子对，所以SeO32-的立体构型是 三角锥形，等电子体是指价电子和原子数都相等的微粒，与SeO42-互为等电体的分子有CCl4（或SiF4）；

（4）H2Se分子中有孤电子对，所以H2Se属于 极性分子，单质硒的熔点为217℃，比较小，所以它属于分子晶体；

（5）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4，该晶胞中含有硒原子数为8×+6×=4，含有锌原子数为4，根据ρ＝=，所以V=，则晶胞的边长为cm=×1010pm。

考点：考查了价电子排布、原子轨道的杂化、等电子体、分子的极性、分子的空间构型、晶胞的计算等的相关知识。