Question

将8.4g铁粉和3.2g硫粉混合均匀，加热到反应完全为止，冷却后加足量盐酸，收集到的气体在标准状况时的体积为

A. 1.12L    B. 2.24L    C. 3.36L    D. 4.48L

Answer

C

【解析】发生反应为Fe+SFeS，加入盐酸一定发生反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe与盐酸反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加热过程中，无论铁过量与否，与盐酸反应最终得到的气体的物质的量等于原混合物中Fe的物质的量，所以生成气体的总物质的量为：n（气体）=n（Fe）=8.4g÷56g/mol=0.15mol，标准状况下该气体体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，答案选C。

点睛：本题考查化学方程式的计算，明确发生反应实质为解答关键，注意利用方程式判断生成气体与原混合物中Fe的物质的量相等，可避免计算过程中的过量计算的繁琐。