下列古代发明与所给化学变化对应错误的是
选项 | 古代发明 | 化学变化 |
A | 生产陶瓷 | SiO2 + CaCO3 |
B | 黑火药爆炸 | S +2KNO3 +3C |
C | 湿法炼铜 | CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4 |
D | 用谷物酿酒 | （C6H10O5)n → C6H12O6 → CH3CH2OH |
A. A B. B C. C D. D
在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀，反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液呈中性。试求： （1）白色沉淀的质量 （2）原硫酸溶液的物质的量浓度。
计算：
（1）常温下0.05 mol/L的硫酸溶液pH＝_____，c(H+)＝__________，c(OH)＝__________；
（2）室温下，0.04克氢氧化钠溶于水配成100毫升溶液，c(OH)＝______，pH＝_______， 从该溶液中取出1毫升加水稀释至1000升，则溶液的PH值为________。
根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验。已知：
①SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4；②FeS+2HCl→FeCl2+ H2S↑(FeS块状固体难溶于水)
可选用的仪器如图所示：
可选用的试剂：
①稀盐酸，②溴水，③Na2SO3粉末状固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液，⑦浓硫酸。试回答下列问题：
（1）制取SO2气体选用装置____（ 从A——D中选取,填字母），选用的试剂是____和______（从①——⑦中选取，填数字）。
（2） 制取H2S气体选用装置____（ 从A——D中选取,填字母），选用的试剂是____和_____（从①——⑦中选取，填数字）。
（3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的D装置，有关化学方程式是______________________；
表现SO2还原性的实验是上述仪器中的_______装置，能观察到的实验现象是_______________。
（4）为了防止污染空气，从装置D出气口排出的气体要用_____吸收（从①——⑦中选取，填数字）。
(20分)下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
将浓硫酸在下列变化中的性质用编号填在横线上。
A.酸性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.催化剂
(1)浓硫酸作气体干燥剂 _________________(2)蔗糖中滴入浓硫酸变黑________
(3)用铝槽车装运浓硫酸 ________________ (4)热的浓硫酸溶解Cu__________
