下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向硝酸银溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+与NH3·H2O能大量共存 |
B | 向某溶液中滴加CCl4，振荡静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中含有I－ |
C | 向25mL沸水中分别滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色沉淀，用激光笔照射 | 形成一条光亮通路 | 制得Fe(OH)3胶体 |
D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 溶液颜色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
A. A B. B C. C D. D
下列对有机物结构或性质的描述中，错误的是
A. 乙醇通过消去反应可制得乙烯
B. CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上
C. 乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O
D. 在溴水中加入苯，振荡后溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应
下列古代发明与所给化学变化对应错误的是
选项 | 古代发明 | 化学变化 |
A | 生产陶瓷 | SiO2 + CaCO3 |
B | 黑火药爆炸 | S +2KNO3 +3C |
C | 湿法炼铜 | CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4 |
D | 用谷物酿酒 | （C6H10O5)n → C6H12O6 → CH3CH2OH |
A. A B. B C. C D. D
在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀，反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液呈中性。试求： （1）白色沉淀的质量 （2）原硫酸溶液的物质的量浓度。
计算：
（1）常温下0.05 mol/L的硫酸溶液pH＝_____，c(H+)＝__________，c(OH)＝__________；
（2）室温下，0.04克氢氧化钠溶于水配成100毫升溶液，c(OH)＝______，pH＝_______， 从该溶液中取出1毫升加水稀释至1000升，则溶液的PH值为________。
根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验。已知：
①SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4；②FeS+2HCl→FeCl2+ H2S↑(FeS块状固体难溶于水)
可选用的仪器如图所示：
可选用的试剂：
①稀盐酸，②溴水，③Na2SO3粉末状固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液，⑦浓硫酸。试回答下列问题：
（1）制取SO2气体选用装置____（ 从A——D中选取,填字母），选用的试剂是____和______（从①——⑦中选取，填数字）。
（2） 制取H2S气体选用装置____（ 从A——D中选取,填字母），选用的试剂是____和_____（从①——⑦中选取，填数字）。
（3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的D装置，有关化学方程式是______________________；
表现SO2还原性的实验是上述仪器中的_______装置，能观察到的实验现象是_______________。
（4）为了防止污染空气，从装置D出气口排出的气体要用_____吸收（从①——⑦中选取，填数字）。
