Question

常温下，将amol•L^-1CH₃COOH溶液与bmol•L^-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等体积混合。下列有关推论不正确的是

A．若混合后溶液的pH=7，则c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，且a略大于b

B．若a=2b，则c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．若2a=b，则c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．若混合溶液满足：c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COOH)，则可推出a=b

Answer

C

【解析】

试题分析：A．醋酸为弱电解质，pH=7时溶液呈中性，存在c(OH-)=c(H+)，醋酸应过量，根据电荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则有c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正确；B．若a=2b，醋酸过量，溶液呈酸性，存在c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C．若2a=b，NaOH过量，由于CH3COO-水解，则有c(OH-)＞c(CH3COO-)，故C错误；D．若a=b，完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，由质子守恒可知c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D正确；故选C。

考点：考查酸碱混合的定性判断，解答本题注意把握盐类的水解以及 弱电解质的电离特点，注意电荷守恒、质子守恒的运用。