工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示。下列说法错误的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；
②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A. 碳棒上发生的电极反应：4OH−−4e−= O2↑+2H2O
B. 为了提高镍的产率，电解过程中需要控制废水的pH
C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是
A. a能将e从其氧化物中置换出来，因此非金属性a＞e
B. b元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高
D. 相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多
常温下，将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等体积混合。下列有关推论不正确的是
A．若混合后溶液的pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大于b
B．若a=2b，则c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．若2a=b，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．若混合溶液满足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，则可推出a=b
下列物质放在空气中变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是
A. 过氧化钠 B. 金属钠 C. 硫酸亚铁晶体 D. 亚硫酸钠
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向硝酸银溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+与NH3·H2O能大量共存 |
B | 向某溶液中滴加CCl4，振荡静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中含有I－ |
C | 向25mL沸水中分别滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色沉淀，用激光笔照射 | 形成一条光亮通路 | 制得Fe(OH)3胶体 |
D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 溶液颜色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
A. A B. B C. C D. D
下列对有机物结构或性质的描述中，错误的是
A. 乙醇通过消去反应可制得乙烯
B. CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上
C. 乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O
D. 在溴水中加入苯，振荡后溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应
