下列关于有机物的叙述不正确的是
A. 甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应
B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取
C. 乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应
D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α非兰烃，与A相关的反应如下：
已知：
（1）H的分子式为____________。
（2）B中所含官能团的名称为____________。
（3）B→D，D→E的反应类型分别为____________、____________。
（4）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有____________种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为____________。
（5）G为含六元环的化合物，其结构简式为____________。
（6）E→F的化学反应方程式为____________。
（7）A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有________种（不考虑立体异构）。
自然界中存在大量的金属元素和非金属元素，它们在工农业生产中有着广泛的应用。
（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定。
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图____________；
②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因____________。
（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。
①Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有____________（填字母序号）。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
②SO42—的立体构型是____________，其中S原子的杂化轨道类型是____________。
③已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是__________________。
（3）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________。
（4）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac－代表CH3COO－），该反应是：
[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac（醋酸羰基三氨合铜）（I） △H＜0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________；
②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为_________。
（5）铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为：ρ=____________g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。
钨主要用于制造硬质或耐高温的合金。自然界中黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物。黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：
已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2；
②上述流程中，除最后一步外，其余步骤中钨的化合价未变；
③常温下钨酸难溶于水。
回答下列问题：
（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为__________，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式____________。
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等，“净化”过程中，加入H2O2的目的是__________，滤渣Ⅱ的主要成分是__________。
（3）高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表。
温度 | 25℃ ～ 550℃ ～ 600℃ ～ 700℃ |
主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
已知：温度过高时，WO2(s)可转变为WO2(g)。
WO2(s)+2H2(g) 
W(s)+2H2O(g) △H =＋66.0 kJ·mol－1
WO2(s) WO2(g) △H =＋203.9 kJ·mol－1
则在700℃时，WO2(g)与H2(g)反应生成固体W(s)的热化学方程式为_____________。
（4）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶性的电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。不同温度下两种物质的沉淀溶解平衡曲线如右图，则T1时Ksp(CaWO4) =________。
在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，则T2时该反应的平衡常数为________。
（5）利用电解法可以从碳化钨（WC）废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2，该阳极反应式为____________。
I．常温下，HNO2电离反应的平衡常数值为2.6×10-4。NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。
选用药品 | 实验现象 | 利用NaNO2的性质 |
①酚酞试液 | ____________ | ____________ |
②淀粉-KI试纸 | ____________ | ____________ |
（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________（填化学式）。
II．活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。
已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；
②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使
酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）实验装置的连接顺序为____________；
（2）C瓶内发生反应的离子方程式为____________。
（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________（填字母序号）。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
c．观察滴定终点时仰视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。
（4）设计实验，比较0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小_______（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。
碳及其化合物在工农业上有重要作用。
（1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，水煤气的主要成分为_________
（用化学式表示）；
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯度MgO。若在750℃时，测得气体中含有等物质的量的SO2、SO3，则反应的化学方程式为____________；
（3）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由CO2制取碳的太阳能工艺如右图所示。
①若“重整系统”发生的反应中
＝6，则FexOy的化学式为____________；
②“热分解系统”中每分解1mol FexOy，转移电子的物质的量为____________。
（4）工业上用CO2和H2反应合成甲醚。
已知：2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝−130.8 kJ·mol－1
①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____________（填标号）。
a．逆反应速率先增大后减小 b．反应物的体积百分含量减小
c．H2的转化率增大 d．容器中的n(CO2)/n(H2)值变小
②某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。
T1温度下，将4molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝______________；
KA、KB、KC三者之间的大小关系为_____________。
（5）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c(NH4+)________（填“>”、“<”或“＝”）c(HCO3-；反应NH4+＋HCO3‑＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。
（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11）
