Question

元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且序数之和为36。Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. Y的单质不与水反应

B. Z的最高价氧化物对应的水化物不稳定

C. 简单离子的半径由大到小为Y>Z>X

D. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物里含有离子键

Answer

D

【解析】元素X，Y，Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能处于第四周期（第四周期两元素原子序数之和最小为39）；X、Z在同一主族，若Y、Z处于第二周期，当为O、F、Cl时原子序数最大，三者之和为8+9+17=34，小于36，故Y、Z处于第三周期，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则X、Z的最外层电子是3或6，当X、Z的最外层电子是3时，Y最外层电子数为1，则Y的原子序数为11，Z的原子序数为13，X的原子序数为36-11-13=12，X不处于第ⅢA族，不合题意；当X、Z的最外层电子是6时，Y最外层电子数为2，则Y的原子序数为12，Z的原子序数为16，X的原子序数为36-12-16=8，X处于第ⅥA族，故X为O元素，Y为Mg元素，Z为S元素，A、Y为Mg元素，在加热条件下能与水反应生成氢气和氢氧化镁，A错误；B、Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SO4，硫酸比较稳定，B错误；C、离子的电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子的半径由大到小为Z>X>Y，C错误；D、由X、Y、Z三种元素形成的化合物可以是硫酸镁，含有离子键，D正确；答案选D。

点睛：本题考查了元素的推断及元素化合物性质，推断元素元素是解题关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。A是易错选项，注意镁和冷水反应很慢，但在加热条件下能与热水反应。