Question

已知：25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是

A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO₃可增强漂白性

B. Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂发生反应的离子方程式为：2C0₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+S0₃^2-

C. 相同浓度的NaC1O、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的pH值由大到小的顺序为：NaC10>Na₂C0₃>NaHC0₃

D. 相同浓度的CH₃COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na^＋)＞c(ClO^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

Answer

B

【解析】A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3，亚硫酸氢钠被氧化，漂白性降低，A错误；B. 亚硫酸的酸性强于碳酸，则Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-，B正确；C. 酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－，相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：Na2C03>NaC10>NaHC03，C错误；D. 次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根，则相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D错误，答案选B。