元素 | 相关信息 |
A | 原子核外电子总数与其周期数相同 |
X | 其羞态原子的L层中有3个未成对电子 |
Y | 荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反 |
Z | 原子核外p电子数比s电子数多l个 |
W | 原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575 |
M | 元素的主族数与周期数相差4 |
G | 其基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子 |
（1）G位于周期表的____区（填“s”、“ p”、“d ”或“ds”）。
（2）画出W基态原子的核外电子排布图_______。
（3）A2Y的VSEPR模型名称为______。
（4）已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理．写出X2Y的电子式____，其中心原子的杂化软道类型是______,1个X2Y分子中含的π键数为______。
（5）X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______。
（6）已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常效为NA，该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为______cm。
氮的化合物在生产和生活中广泛存在。请回答下列有关问题：
（1）氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释消毒剂，可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)
△H=+12kJ·mol-1来制取。
己知部分化学键的键能如上表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样)，则a=______。
（2）2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步：
(a)2NO(g)N2O2(g)(快) Va正=Ka正c2(NO)，Va逆=Ka逆c2(N2O2)，△H1<0
(b)N2O2(g)+ O2(g)=2N02(g) (慢) Vb正=Kb正c2(N2O2)·c2(O2)，Vb逆=Kb逆c2(NO2)，△H2<0
①一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，其平衡常数K=______（用ka正、Ka逆、Kb正、Kb逆表示）。
②100KPa时，密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g), NO的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示：图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则__点对应的压强最大，原因是______________。
③反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在密闭恒容绝热容器中进行，若氧气中混有氮气，容器中还发生了反应：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mo1，则此反应对NO的转化率的影响是____(填“增大”、“减小”或“无法判断”)。
④某温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积．平衡将_____（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）称动。判断的依据是_____。 （3）工业上可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示。①该装置的阳极是_____（填“电极a”、“电极b”）。
②电解过程总反应的化学方程式为___________。
③若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制祠NH4NO3的最大质量为_____g。(已知F=96500C/mol，保留小数点后l位)。
POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
实验室制备POCl3。
采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如下：
（1）B中所盛的试剂是______，干燥管的作用是________。
（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为______________。
（3）装置B的作用除干燥O2外，还有______、_______。
（4）反应温度要控制在60～65℃，原因是________________。
测定POCl3产品的含量：
实验步骤：
①制备POCl3实验结束后，待三颈瓶中液体冷却至室温，准确称取16.73gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.2mol/LAgNO3标准溶液。
③加入少许硝基苯(硝基苯无色、难溶于水、密度比水大)。
④以Fe2(SO4)3溶液为指示剂，用0 .2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。
（5）步骤③中加入硝基苯的作用是__________。
（6）达到滴定终点时的现象为__________。
（7）产品中POCl3的百分含量为__________。
某钴矿石的主要成分为Co2O3，同时含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质。用该种钴矿石制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下：
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
（1）写出两条提高浸出速率所采取的措施_______、________。
（2）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是___________。
（3）沉淀1的成分是___________(写化学式)。
（4）在C1O3-和Co3+中，氧化性最强的是_____________。
（5）浸出液中加入NaC1O3所发生反应的离子方程式为_________。
（6）滤液II中加入萃取剂的作用是__________。
（7）“操作X”包括______和_____________。
（8）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。当加入过量NaF后，所得滤液中c(Mg2+):c(Ca2+)= 0.67，则Ksp(MgF2)=_________(已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10)。
已知：25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是
A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-
C. 相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaC10>Na2C03>NaHC03
D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向盛有少量Na2O2固体的试管中加入一定量蒸馏水，再滴加酚酞试液 | 溶液先变红后褪色 | 过程中可能产生了H2O2 |
B | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
C | 在X溶液中加入Ba(N03)2溶液 | 有白色沉淀生成 | X中一定含有SO42- |
D | 取少量淀粉于试管中，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取清液，加入新制Cu(OH)2，再加热煮沸 | 未见红色沉淀 | 淀粉未发生水解 |
A. A B. B C. C D. D
