已知A、B、C、D为四种短周期元素，其中A、B、D为相邻的同周期元素， B、C同主族，且B、C可形成共价化合物BC3 和BC2 ，A的原子结构示意图如右图所示。据此填空：
（1）A的元素名称为________，其气态氢化物的化学式为____________。
（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为____________________（填元素符号）。
（3）B和D最高价氧化物的水化物化学式分别为____________和____________。
（4）上述四种元素形成的氢化物中沸点最高的是_______（填化学式），原因是________________。
某物质A经下列变化过程转化为D，其中C比B的相对分子质量多16，
已知D为强酸或者强碱，请回答下列问题：
(1)若常温下C为淡黄色固体，D的焰色为黄色，则工业制取D的反应方程式为：_______________；
(2)若A常温下是气体，C为红棕色气体。
①若A→B是工业制取硝酸的重要步骤之一，写出该步反应的化学方程式
为：_____________________________；
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的离子方程式
为：_________________________________________；
(3)若A为淡黄色固体，B是形成酸雨的罪魁祸首之一。
①D的化学式为：_________ ，
②酸雨放置在空气中一段时间其PH会变小后保持不变，请说明原因：
____________________________________（用化学方程式表示）。
下列离子反应方程式书写正确的是
A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ +Cl2 === Fe3+ + 2Cl-
B.实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：
2NH4++Ca(OH)2 === 2NH3↑+ Ca2++H2O
C.FeO与稀HNO3反应：3FeO + 10H+ + NO3- === 3Fe3+ + NO↑+5H2O
D.实验室用石灰石制CO2：CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O
要使下列物质熔化：①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤红磷，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的作用力属于同种类型的是（ ）
A. ①③ B. ①⑤ C. ②④ D. ③⑤
关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（ ）
A. 含有共价键的晶体，一定是原子晶体 B. 离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素； C. 同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D. 在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物
下列四种元素中，单质的氧化性最强的是 （ ）
A. 原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 B. 第16号元素
C. 原子核外L层电子数为K层电子数的三倍 D. 第三周期IIIA族元素
