Question

下表列出了周期表中前20号元素中的十种元素的相关数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10^－10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	＋1	—	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	—
最低价态	—	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-1

试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是________（填元素编号），其最高价氧化物的水化物的电子式为___________；与H₂最容易化合的非金属单质是________（写物质名称）。

（2）写出元素③形成的一种具有强氧化性的氢化物的结构式______________。

（3）写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式______________；⑤的最高价氧化物的电子式为__________。

（4）短周期另一元素Q的原子半径为1.02×10^－10m，则该元素在周期表中位于________________。

（5）写出④的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________________________________________________。

Answer

② 氟气 H-O-O-H CCl4或 PCl3 第三周期 ⅥA族 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，①②⑧最高价价态相同，说明三者位于同一主族，即位于IA族，同一主族从上到下原子半径增大，因为H的原子半径是元素周期表中最小的，因此①为Li，②为K，⑧为Na，③最低价态为－2价，位于VIA族，即为O，⑥⑨最低价和最高价相同，说明位于同一主族，即⑥为P，⑨为N，⑦⑩最低价态相同，位于同一主族，即为VIIA族，⑦为Cl，⑩为F，④最高价态为＋3价，位于IIIA族，根据半径推出，④为Al，⑤位于IVA族，根据半径大小，推出⑤为C，（1）最容易失去电子，说明金属性最强，同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱，即金属性最强的是K，序号为②；其最高价氧化物的水化物是KOH，电子式为；与氢气最容易化合的非金属单质，说明此非金属元素的非金属性最强，此元素是F，单质为氟气；（2）元素③形成的一种具有强氧化性的氢化物是H2O2，其结构简式为H－O－O－H；（3）满足8电子稳定结构的分子是CCl4和PCl3；⑤为C，其最高价氧化物是CO2，碳原子和氧原子之间共用2个电子对，电子式为：；（4）根据同周期从左向右半径减小，Q的半径为1.02×10－10m，应在P和Cl之间，即为S，位于第三周期第VIA族；（5）④的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，⑦最高价氧化物的水化物是HClO4，两者反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。

点睛：本题从最高价和最低价判断出所在主族，然后根据原子半径的规律，如同主族从上到下半径增大，同周期从左向右半径减小，然后判断元素种类。