（1）若4.8 g Cu与适量的浓HNO3反应，当铜全部溶解后，共收集到2.24 L气体(标准状况下)，则反应中消耗HNO3的物质的量是多少？___________________
（2）将a g铜与一定浓度的HNO3完全反应，反应中共收集到含NO2、N2O4及NO的混合气体0.672L（标准状况下），将该混合气体与0.336LO2混合后通入水中，恰好完全溶解，求a的值。_________
下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式______________________________________________。
（2）由实验装置Ⅰ中收集到的气体，能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体______（填“能”或“不能”），简述理由____________________________________________。
（3）若用实验装置Ⅱ进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是_____________________________________________________________________________。
在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象______________________________________________。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是___________________________。
（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_____________________。
下表列出了周期表中前20号元素中的十种元素的相关数据：
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半径（10－10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
最高价态 | +1 | ＋1 | — | ＋3 | ＋4 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | — |
最低价态 | — | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -1 |
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是________（填元素编号），其最高价氧化物的水化物的电子式为___________；与H2最容易化合的非金属单质是________（写物质名称）。
（2）写出元素③形成的一种具有强氧化性的氢化物的结构式______________。
（3）写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式______________；⑤的最高价氧化物的电子式为__________。
（4）短周期另一元素Q的原子半径为1.02×10－10m，则该元素在周期表中位于________________。
（5）写出④的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________________________________________________。
已知A、B、C、D为四种短周期元素，其中A、B、D为相邻的同周期元素， B、C同主族，且B、C可形成共价化合物BC3 和BC2 ，A的原子结构示意图如右图所示。据此填空：
（1）A的元素名称为________，其气态氢化物的化学式为____________。
（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为____________________（填元素符号）。
（3）B和D最高价氧化物的水化物化学式分别为____________和____________。
（4）上述四种元素形成的氢化物中沸点最高的是_______（填化学式），原因是________________。
某物质A经下列变化过程转化为D，其中C比B的相对分子质量多16，
已知D为强酸或者强碱，请回答下列问题：
(1)若常温下C为淡黄色固体，D的焰色为黄色，则工业制取D的反应方程式为：_______________；
(2)若A常温下是气体，C为红棕色气体。
①若A→B是工业制取硝酸的重要步骤之一，写出该步反应的化学方程式
为：_____________________________；
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的离子方程式
为：_________________________________________；
(3)若A为淡黄色固体，B是形成酸雨的罪魁祸首之一。
①D的化学式为：_________ ，
②酸雨放置在空气中一段时间其PH会变小后保持不变，请说明原因：
____________________________________（用化学方程式表示）。
下列离子反应方程式书写正确的是
A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ +Cl2 === Fe3+ + 2Cl-
B.实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：
2NH4++Ca(OH)2 === 2NH3↑+ Ca2++H2O
C.FeO与稀HNO3反应：3FeO + 10H+ + NO3- === 3Fe3+ + NO↑+5H2O
D.实验室用石灰石制CO2：CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O
