满分5 > 高中化学试题 >

25℃时,部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,下...

25部分含Fe的徽在溶液的物分数与溶液pH的关系如图示,下列说法正确的是

A. HFeO4-在水的电离程度小于水解程度

B. BC两点对应溶液水的电离程度:B > C

C. B溶液加适里水稀释溶液所有离子浓度均减小

D. 由A点数据可知,H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×l0-4

 

D 【解析】A. HFeO4-在水中既能电离又能水解,其电离使溶液显酸性,其水解使溶液显碱性,由图像可知,物质的量分数最大时pH约为5,所以电离程度大于水解程度,A不正确;B. B点pH约为3,溶液显酸性,溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的,而C点的pH约为7,是由高铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的,酸的电离对水的电离有抑制作用,酸性越强,抑制作用越大,而酸根水解会促进水的电离 ,溶液的pH越大,则对水的电离的促进作用就越大,所以B、C两点对应溶液中水的电离程度:B < C,所以B不正确;C. B点溶液加适里水稀释,溶液中所有离子浓度均减小肯定是不正确的,因为在一定温度下,水的离子积是定值,所以不可能均减小,C不正确;D. 由A点数据可知,A点对应的溶液中pH=4,HFeO4-的物质的量分数为80.6%,则H2FeO4的物质的量分数为19.4%,所以两者的物质的量之比为 = 4.15,c(H+)=10-4mol/L,H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1= = 4.15×l0-4,D正确。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

一种将料电池与电解池组合KMnO4置如图所示(乙、丙丁均为惰性电极)。该装置工作时下列说法不正确的是

A. 电极丁的反应式为MnO42- -e-= MnO4-

B. 电极乙附近溶液的pH减小

C. KOH溶液质量分数:c%a%b%

D. 导线中流过2 mol电子时理论上有2molK+移入阴极区

 

查看答案

短周期主族元XYZ、W、Q的原子序数依次增大,X的最低负价与最高价的代数和为0;Y原子和Z原子的最外层电子数均是其层电子总数的1/2。下列说法正确的是

A. X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径X<Y

B. X分别与ZWQ形成的最简单化合物的稳定性:Z<W<Q

C. ZQ5分子的所有原子最外层均满足8电子结构

D. W、Q形成的含酸均为强酸

 

查看答案

下列操作和象所结论正确的是

操作

结论

其他条件不变,缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体的容积,气体颜色变

增大压强,平衡逆向移动

B

向某溶液中滴加稀盐酸,再KSCN溶液,溶液变为血红色

溶液中一定含有Fe3+

C

用滴定管量20.00mL稀硫酸,初读数时尖嘴处有气泡,末读数时气泡消失

取稀硫体积小于20.00mL

D

25℃分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液pH前者pH

:H2C2O4HF

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

查看答案

有机物M、N、Q的转化关系为,下列说法正确的是

A. M的名称为异丁烷

B. N的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身)

C. Q的所有原子一定共面

D. MNQ使酸性KMnO4溶液褪色

 

查看答案

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A . 400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有N O),转移电子的数目为0.3NA

B.含有0.1molNH4+水中含有OH-目为0.1NA

C. 0.2 molH2OD2O形成的混合物中含有子的数目为2NA

D. 30g乙酸和乙酸乙混合物完全烧,消耗O2的分子数目为NA

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.