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有机高分子化合物M的一种合成路线如下: 已知:I.RCHBr-CH2BrRC≡C...

有机高分子化合物M的一种合成路线

已知:I.RCHBr-CH2BrRC≡CH;

II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2

Ⅲ.

请回答下列问题:

(1)A的化学名称为______F所含官能团的名称为_________

(2)C+D→E的反应类型为__________

(3)B的结构简式为______C的分子最多有_____个原子在同一直线上

(4)H+I→M的化学方程式为______________

5)在催化,加热条件下,G与氧气反应生成Q(C9H8O3),同满足下列条件的Q的同分异构体有_____种(不考虑立体异构,其中核磁共振氢谱有6 组吸收峰的结构简式为_________

除苯环外不含其他环状结构②能与FeCl3溶液发生色反应;③能与NaHCO3溶液反应生成CO2

(6)参照上述合成路线和相关信息,以甲和一环己烷为有机原料(无机试任选),设计制备己二酸二甲酯的合成线:_________________

 

苯乙烯 醛基 加成反应 6 (或) 16 【解析】由反应条件可知A可以与溴发生加成反应,根据A的分子式C8H8以及G的结构可判断A为苯乙烯,B为,由信息I可知C为;根据F、G的结构结合信息III,可逆推E为,再由E推出D为, (1). A的化学名称为苯乙烯,F中所含官能团的名称为醛基。 (2). C+D→E的反应类型为加成反应。 (3). B的结构简式为,C的分子中最多有6个原子在同一直线上,如图所示。 (4)H+I→M的化学方程式为(或)。 (5)在催化剂,加热条件下,G与氧气反应生成Q(C9H8O3),可知Q的结构为,同时满足条件①除苯环外不含其他环状结构;②能与FeCl3溶液发生显色反应,说明有酚羟基(-OH);③能与NaHCO3溶液反应生成CO2,说明有羧基(-COOH),Q的同分异构体不考虑立体异构有先在苯环上固定一个羟基,,余下的部分可以是或,位置可以是羟基的邻、间或对位,共有6种;余下的部分还可以是两个基(乙烯基和羧基),先把羟基和羧基放在苯环上相邻的两个位置,改变乙烯基的位置,有4种,再把羟基和羧基放在苯环上相间的两个位置,改变乙烯基的位置,也有4种;最后把羟基和羧基放在苯环上相对的两个位置,改变乙烯基的位置,有2种。综上所述,总共有16种,其中核磁共振氢谱有6 组吸收峰的结构简式为。 (6)以甲醇和一氯环己烷为有机制备己二酸二甲酯,可以先让一氯环己烷发生消去反应生成环己烯,再利用流程中的信息将环己烯氧化得到己二醛,经催化氧化又得己二酸,最后用己二酸与甲醇发生酯化反应得到产品己二酸二甲酯,合成路线如下: 。  
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考点分析:
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砷,稼和钢均为重要的合金材料,在业生产和科研领域均有重要应用。

请回答下列问题:

(1)基态Ga原子_______种能量不同的电子,其成对电子数目为_______

(2)GaAs的晶胞与金刚石相似As原子位于晶胞的顶点和面心Ga原子的配位数为_______。Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_________

(3)Cu3(AsO4)2是一种木材防腐剂,其阴离子中As原子的杂化轨道类型为______,H3AsO4的酸性强于H3AsO3原因为_________________

(4)[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物SO42-互为等电子体的分子的化学式为______ (任写一种),一定压强下,将NH3PH3合气体降温,首先液化的为_______

(5)晶胞有两个基本素:

①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置,一种铜氧晶体的晶胞结构如图所示原子坐标参数A 为(0,0 0 )B(0,1,1),C(110 );D子的坐标参数为___________

参数,描述晶的大小和形状。己知:该铜氧晶体的晶饱参数分别为anm、bnm,阿伏加德常数的值为NA,其密度为_______g·cm -3(列出计算式)。

 

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气是重要的化学试剂,化原料和有广阔发前景的新能源。

回答下列问题:

I.实验室用锌和稀硫酸气时稀硫酸滴加少硫酸铜溶液以加快反应速率原因为____________

II.以甲为原料气的一种原理如下

i . CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H+90kJ·mol-1

ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H-41kJ·mol-1

(1)已知:断裂1 mol分子中的化学健需要吸的能如下表所示。

表中x =___________

(2)vL恒容密闭器中充入lmo1 CH3OH(g),发生反应i,图l能正确表示CH3OH(g)的平衡转化率(a)随温度(T)变化关系的曲线为________(填“A ”B”),理由______T1体系的平衡压强与起始压强之比为___________________

(3)起始向10L恒容密闭容器充入1 mol CH3OH(g)1molH2O(g)发生反应i反应ii体系CO的平衡体积分(T)和压强(p)的关系如图2

①随着温度升高, 的值_______填“增大”“ 减小 不变_____

P1P2、p3大到小的顺序_______

③测得C点时体系中CO2物质的量0 . 2 mol,则T2反应ii的平衡常数K=_______

 

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工业上以铁矿[主要成分为酸亚铁(FeTiO3含有MgO、SiO2等杂质]制备金属钛和铁红的艺流程如下

已知:酸时FeTiO3转化为Fe2+TiO2+

本实验度下,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11

③溶液中离子浓度小于等l .0×10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全。

请国答下列问题

(1)FeTiO3Ti元素的化合价为_____价,铁红的用途为_____(任写一种)

(2)“水解,发生反应的离子方程式为________

(3)“沉铁气态物的电子式为______该过程需控反应度低于35 ℃原因为_______

(4)FeCO3转化为铁红时,发生反应的化学方程式为____________

(5)滤液3可用于制备Mg(OH)2滤液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mol/L,向其加入等体积的NaOH溶液的浓度为________ mol/L时,可使Mg2+恰好沉淀完全(溶液体积变化忽不计)。

(6)“电解电解熔融CaO,则阴极反应式为_______,制得1molTi单质,理论上导线通过的电______(保留三位有效数字已知:l 个电子的电1.6×10-19C )

 

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氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂通常条件下为棕色易水解的某小组在实验室制备氮化钙并定其纯度设计如下实脸(持装

I.氮化钙的备。

(1)加热条件下钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________

(2)按气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接字母)。

(3)按连接好的装进行实验。

实验步骤如下,检查装气密性加入药品_______(请按正确顺序填入下列步骤的字标号)。

a.点燃装置C处酒精灯反应一段时间        b.打开分液漏斗活塞

c.装置A酒精                     d.熄灭装置A酒精

e.熄灭装置C酒精                     f.分液漏斗活塞

②装置B的作用为_________

装置C的硬质玻璃管中的象为_________

(4)设计实验证明Ca3N2中混有钙单_______________

II定氮化钙纯度

i.称取4.0g反应后的入足量将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中充分反应后将所得溶液稀释到200 . 00 mL;

ii.取20 . 00mL稀释后的溶液0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过的盐酸到终点时消标准溶液25 . 00 mL。

(5)所取固体中化钙的质量分数为_____________

 

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25部分含Fe的徽在溶液的物分数与溶液pH的关系如图示,下列说法正确的是

A. HFeO4-在水的电离程度小于水解程度

B. BC两点对应溶液水的电离程度:B > C

C. B溶液加适里水稀释溶液所有离子浓度均减小

D. 由A点数据可知,H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×l0-4

 

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