Question

已知 25℃下时，NH₃·H₂O k_b=1.77×10^-5；H₂CO₃ k_a1=4.30×10^-7、k_a2=5.61×10^-11。 25℃时有关NH₄HCO₃溶液的说法中正确的是

A. 呈弱酸性

B. c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)

C. 滴入NaOH 溶液发生反应:NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O和HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-

D. 滴入NaOH溶液，则增大

Answer

C

【解析】A．分析电离平衡常数可知电离程度，NH3•H2O＞H2CO3＞HCO3-，对应盐水解程度NH4+＜HCO3-＜CO32-，溶液中c （OH-）＞c（H+），NH4HCO3溶液呈碱性，故A正确；B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），物料守恒：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），将c（NH4+）等量替换后得c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（H2CO3），故B错误；C．NH4HCO3溶液中存在NH4+、HCO3-均能与OH-发生离子反应，故C正确；D． 滴入NaOH溶液，不影响NH4+的水解平衡常数，即不变，故D错误；答案为C。

点睛：明确电离平衡常数与弱离子水解程度关系是解选项A的关键，弱电解质的电离平衡常数越小，其相应的弱离子水解程度越大，碳酸第一步电离平衡常数小于一水合氨电离平衡常数，则碳酸氢根离子水解程度大于一水合氨，据此判断碳酸氢铵溶液酸碱性；难点是选项B要明确溶液中存在的各微粒间的关系，即电荷守恒、物料守恒并通过等量替换得到质子守恒即可。