Question

为探究Na、Mg. Al活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验步骤	1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾， 冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。 3.将一小段镁带投入稀盐酸中。 4．将一小片铝投入稀盐酸中。

他们记录的实验现象有：

实验现象	①剧烈反应，迅速生成大量的气体。 ②浮在水而上，/成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。 ③反应不剧烈，产生无色气体。 ④有气体产生，溶液变成红色。

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。

（1）在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号：

实验步骤	1	2	3	4
实验现象	________	________	________	________

（2）写出钠与水反应的化学方程式_____________.

（3）实验结论是_____________. 

（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐____，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此____逐渐减弱。

Answer

② ④ ① ③ 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ Na、Mg、Al金属性逐渐减弱 减小 金属性

【解析】（1）金属钠、镁、铝位于同一周期，按照从左到右的顺序失电子能力逐渐减小，和水及酸反应置换出氢气的程度是越来越难，所以：1对应的现象为②、2对应的现象为④、3对应的现象为①、4对应的现象为③；（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（3）根据金属和酸以及水的反应的剧烈程度，可以知道金属活动性顺序为：Na＞Mg＞Al，即实验结论是Na、Mg、Al金属性逐渐减弱；（4）同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。