下列说法正确的是
A. 因为SO2具有溧白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色
B. 装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色
C. SO2、溧白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D. SO2和C12等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是
A. 银片 B .铁片 C.铜片 D.铝片
下列有关说法正确的是
A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
C. 1.12LC12含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数）
D. 过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3
下列关于硅的化合物叙述正确的是
A. 二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点低、硬度大
B. 由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
C. 将硫酸和碳酸钠反应产生的气体通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性 H2CO3>H2SiO3
D. SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》，回答问题：
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
(l)整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实，诗中所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaC03）②Ca0③C02④H20⑤Ca(OH)2悬浊液⑥CaC03，其中属于电解质的是______（填序号）
(2)下列工业生产中一般不用石灰石作为原料的是______（填序号）
①用海水为原料生产镁 ②制硅酸盐水泥 ③制普通玻璃 ④制漂白粉⑤制陶瓷
(3)零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰，生石灰属于_____氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由________.
(4)某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石（含少量的Fe203杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图：
溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是____，“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是_____；检验该阳离予的实验操作是______.
(1)写出N2的电子式_____。下列能实现人工固氮的是____。
A.闪电 B．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化
C.根瘤 D.合成氨车间
(2)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出该反应的化学方程式____。实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是____。
(3)氨气可使湿润的红包石蕊试纸变蓝的原因（用化学用语表示）______。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铜丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：____。
A. H2 B. NO2 C.HNO3 D. NH4N03
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：______。
(5)已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15mLCl2和40mLNH3充分反应后，剩余气体的体积为_____mL。
(6)在标准状况下，1L水中可溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水的物质的量浓度为_____mol/L（保留一位小数）。
