Question

一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H⁺)=0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是

A．气体甲为SO₂和H₂的混合物

B．气体甲中SO₂与H₂的体积之比为4:1

C．反应中共消耗97.5 g Zn

D．反应中共转移3 mol电子

Answer

B

【解析】

试题分析：生成气体的物质的量为33.6/22.4=1.5摩尔，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1×1/2=0.05摩尔，参加反应是硫酸的物质的量为0.1×18.5-0.05=1.8摩尔，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有 x+y=1.5 2x+y=1.8 ，解x=0.3，y=1.2。A、由以上分析可知气体为二氧化硫和氢气的混合气体，正确，不选A；B、气体为二氧化硫和氢气，体积比为0.3:1.2=1:4，错误，选B；C、反应中共消耗金属锌的质量为1.5×65=97.5g，正确，不选C；D、根据金属锌计算转移电子数为1.5×2=3摩尔，正确，不选D。

考点：浓硫酸的性质，氧化还原反应