Question

一定温度下，在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B₂(g)C(g)

其中容器Ⅰ中的反应在5 min时达平衡。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
A(g)	B2(g)	C(g)	C(g)
Ⅰ	500	0.5	1.0	0	0.4
Ⅱ	500	a	b	0.25	0.4
Ⅲ	600	0.25	0.5	0.25	0.35

下列说法不正确的是

A. 容器Ⅰ中的反应在前5 min的平均反应速率v(A)=0.08 mol·L^-1·min^-1

B. 该反应的正反应为放热反应

C. 容器Ⅱ中起始时a=0.25，b=0.5

D. 若起始时向容器Ⅰ中加入A 0.8 mol、B₂ 1.6 mol，达到平衡时A的转化率为80%

Answer

D

【解析】A、达到平衡时n(C)=0.4mol，消耗n(A)=0.4mol，根据化学反应速率的数学表达式，即 v(A)=0.4/(1×5)mol/(L·min)=0.08 mol/(L·min)，故说法正确；B、对比I和II，最后C达到平衡物质的量相等，说明此两个平衡为等效平衡，转化到同一半边，投入量与原平衡投入量相等即可，即a=0.25，b=0.5，然后对比II和III，升高温度，C的物质的量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，故B说法正确；C、根据B选项的分析，故C说法正确；D、先通入0.5molA和1molB，达到平衡，此时A的转化率为80%，再通入0.3molA和0.6molB，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，即大于80%，故D说法错误。