下列有关说法中不正确的是
A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀
B．高纯硅常用作光导纤维的原料
C．用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快
下列叙述中完全正确的一组是（ ）
①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0. 2 g H2，则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下22. 4 L水中含分子数为NA
A. ①②③④⑤ B. ②④⑤⑥⑦ C. ②④⑤ D. ①②⑤
A. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B. 盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
下列说法中，正确的是
A. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
B. 工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的
C. 常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2
D. 可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性
有机化合物F是治疗感冒药的主要成分之一，其合成路线如下：
已知：
①
（R、R＇、R＂均代表烃基；X代表卤素原子）；
②A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的53倍。
请回答下列问题：
（1）D中官能团的名称为______。
（2）E的结构简式为____________。
（3）写出反应②的化学方程式：___________________。
（4）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物G，G的结构简式是________；若G的平均相对分子质量为9000，则其平均聚合度约为___________（保留整数）。
（5）符合下列条件的C的同分异构体有________种（考虑顺反异构）
①能与氢氧化钠溶液反应 ②分子中含有两种官能团。
任写一种存在顺反异构的同分异构体的结构简式__________（写反式结构）；
（6）C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同_____（填字母序号）。
A．核磁共振仪 B．元素分析仪 C．质谱仪 D．红外光谱仪
已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：
（1）写出D元素价电子的电子排布式：______________。
（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。
①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是_____________。NO3－中心原子的轨道杂化类型为__________。
②在[D(H2O)6] 3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键有________mol。
（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________（填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为_____________。
（4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
晶胞中距离一个A＋最近的C－有________个，这些C－围成的图形是______________，若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。
