Question

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g) Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应4 min时，若HCl浓度为0．12 mol·L^－1，则H₂反应速率为0．03 mol·L^－1·min^－1

D．当反应吸收热量为0．025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好反应

Answer

D

【解析】

试题分析：A．增大压强反应向气体体积减小，平衡向气体体积减小的方向移动即逆反应方向移动，A错；B、该反应为可逆反应，不能完全转换为产物，B错；C、速率之比等于化学计量数之比，氢气的速率为0．015 mol·L－1·min－1，C错；D、反应吸收热量为0．025Q kJ说明生成0．1mol氯化氢，D正确；所以答案选D

考点：考查热化学方程式的相关知识点。