实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱
B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱
D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱
向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 ( )
A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
D．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g) 
Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应4 min时，若HCl浓度为0．12 mol·L－1，则H2反应速率为0．03 mol·L－1·min－1
D．当反应吸收热量为0．025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应
常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 （ ）
A．pH=7的溶液中Al3+、Cl－、SO
、HCO
B．由水电离出来的c（H+）=10－12mol/L的溶液中Na+、HCO
、SO
、K+
C．pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO－
D．c（OH－）=10－2mol/L的溶液中S2－、SO
、S2O
、Na+
下列有关溶液的说法正确的是
A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7
B．实验测定，NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3
C．NH4Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)
D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶
下列实验装置设计与对应结论正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置 |
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结论 | 能证明Al(OH)3不溶于氨水 | 能证明非金属性：Cl>C>Si | 验证铁发生析氢腐蚀 | 洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3 |
A. A B. B C. C D. D
