Question

下列判断中，正确的是

A．已知25 ℃时NH₄CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K（NH₃·H₂O）＞K（HCN）

B．25 ℃时，Mg（OH）₂固体在20 mL0．01 mol·L^－1氨水中的K_sp比在20 mL0．01 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中的K_sp小

C．pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干．灼烧都得到Fe₂O₃

Answer

A

【解析】

试题分析：已知25 ℃时NH4CN显碱性，说明CN－的水解能力大于NH4＋的水解，NH3·H2O电离大于HCN，电离程度越大，电离常数越大，正确；B、Ksp只受温度影响，温度不变，Ksp不变，错误；C、新制氯水中有HCl、HClO，HCl是pH变色，但是HClO具有强氧化性，把有色物质漂白，因此pH试纸不能读出新制氯水的pH，错误；D、FeCl3溶液加热蒸干灼烧得到Fe2O3，Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，灼烧得到Fe2(SO4)3，错误。

考点：考查弱电解质的电离平衡常数、Ksp、盐类水解等相关内容。