Question

常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是

A. 若V1=V2，且溶液的pH<7，则一定有c1<c2

B. 若c1=c2,V1=V2，则混合液中

C. 若混合液的pH=7，则混合液中

D. 若混合液的pH=7, 则原溶液中

Answer

D

【解析】A．若体积相等，混合溶液呈酸性，溶液中的溶质可能是氯化铵或氯化铵和盐酸混合溶液，所以可能存在c1＜c2，故A错误；B．若体积和浓度都相等，则二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液呈酸性，根据电荷守恒知c(NH4+)＜c(Cl-)，故B错误；C．若混合溶液呈中性，则溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知，c(NH4+)=c(Cl-)，故C错误；D．若混合溶液呈中性，氯化铵是强酸弱碱盐，则混合时碱稍微过量，所以原溶液中c1V1＞c2V2，故D正确；故选D。