Question

下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是(  )

A．FeBr₂与Cl₂    B．Ba(OH)₂与H₂SO₄

C．HCl与Na₂CO₃    D．NaHCO₃与Ca(OH)₂

Answer

B

【解析】

试题分析：A．Cl2少量时，只有亚铁子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，故A不选；B．无论量的多少都只发生Ba(OH)2 + H2SO4 ═ BaSO4↓ + H2O，则能用同一离子方程式表示，故B选；C．HCl少量时，发生HCl + Na2CO3 ═ NaHCO3 + NaCl，HCl过量时发生2HCl + Na2CO3 ═ NaCl + CO2↑ + H2O，则不能用同一离子方程式表示，故C不选；D．NaHCO3少量时，发生NaHCO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓ + H2O + NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓ + 2H2O + Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故D不选；故选B。

【考点定位】考查与量有关的离子反应的书写

【名师点晴】离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活多变，同时也能考查学生分析和解决问题的能力，因此这一类试题一直是近几年来高考的热点，本题考查了离子方程式的正误判断，现将常见的与量有关的离子方程式归类如下：(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。(2)酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其它反应物的离子根据需要确定物质的量。(3)FeBr2(还原性Fe2+>Br－)、FeI2(还原性I－>Fe2+)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2+，对于FeI2先氧化I－等。(4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3+，Fe过量生成Fe2+。(5)Al3+中加强碱，强碱少量生成Al(OH)3沉淀，强碱过量生成[Al(OH)4]-。(6)CO32-中逐滴加强酸，强酸少时生成HCO3-，强酸过量生成CO2。