Question

下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe^3+、S^2-、Cl^-、Na^+	NaOH溶液	Fe^3＋+3OH^-=Fe(OH)3↓
B	Na^+、Al^3+、Cl^-、SO4^2-	少量KOH溶液	Al^3++3OH^-=Al(OH)3↓
C	H^+、Fe^2＋、SO4^2-、NO3^-	BaCl 2溶液	SO4^2-+Ba^2＋=BaSO4↓
D	Na^+、K^+、ClO^-、SO4^2-、H^+	通入少量SO2	3ClO^-+SO2+H2O=2HClO+ SO4^2-+ Cl^-

A. A    B. B    C. C    D. D

Answer

B

【解析】A．Fe3+、S2-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、Al3+、Clˉ、SO42-之间不发生反应，加入少量NaOH后铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，故B正确；C．H+、Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+与ClO-之间发生离子反应生成HClO，加入少量二氧化硫后，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3ClO-+H2O+SO2═SO42-+2HClO+Cl-，故D错误；故选B。

点睛：明确离子反应发生条件及题干隐含条件为解答关键，注意掌握判断离子共存的常用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。审题时还应特别注意以下几点：1、注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存；2、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存，如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。