Question

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10．00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol

B．若反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．25

C．n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为8：2：1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）＝n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）＝0．03L×10mol/L＝0．3mol。根据氯原子守恒有2n（Cl2）＝n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）＝0．3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）＝0．15mol，故A错误；B、根据方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0．3mol×1/2×1＝0．15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0．3mol×5/6×1＝0．25mol，故B正确；C、根据方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl-）最大为2：1；当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl-）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl-）＜2：1，7：3＞2：1，故C错误； D、令n（NaCl）＝8mol，n（NaClO）＝2mol，n（NaClO3）＝1mol，生成NaCl获得的电子为8mol×1＝11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5＝7mol，得失电子不相等，故D错误；故选B。

考点：考查氧化还原反应的有关判断