Question

Ⅰ.世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl₂，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO₃）与盐酸]制取ClO₂，该法的缺点是同时会产生Cl₂。该法制ClO₂的化学方程式为：

2 NaClO₃ ＋ 4 HCl ＝ 2 ClO₂↑＋ Cl₂↑＋ 2 NaCl ＋ 2 H₂O

（1）该反应中，氧化剂为_______________ ，氧化产物为___________________ 。

（2）若反应生成0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为___________________ 。

（3）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）________________________ 。

① 还原性      ② 还原性、酸性       ③ 氧化性       ④ 氧化性、酸性

Ⅱ.已知过氧化钙（CaO₂）的性质与过氧化钠相似。若在一定体积的饱和石灰水中加入少量的过氧化钙，可以看到的现象 _________________________________________ ,反应的化学方程式是 __________________________________________________________。

Ⅲ.为彻底除去KCl溶液中的混有的Ba(OH)₂杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂最好选择______(写化学式),反应的离子方程式是 _______________________。

Answer

NaClO3 Cl2 0.2 mol ② 有气泡产生，并有白色沉淀 2CaO2 + 2H2O═2Ca（OH）2+ O2↑ H2SO4 2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH- ═BaSO4 ↓ + 2H2O

【解析】Ⅰ.(1)该反应中，氯酸钠中氯元素的化合价由+5价变为+4价，氯化氢中氯元素的化合价由-1价变为0价，所以氯酸钠(NaClO3 )是氧化剂，盐酸是还原剂，则氯气(Cl2 )是氧化产物；  (2)根据氯气和转移电子之间的关系式得，转移电子的物质的量=0.1mol×(1-0)×2=0.2 mol； ( 3)该反应中，盐酸中氯元素部分化合价不变，部分失电子作还原剂，故选②；

Ⅱ.过氧化钙与水反应有氧气和氢氧化钙生成，原溶液为饱和石灰水，因此加入过氧化钙后可以看到有气泡产生，并有白色沉淀 ；发生反应的化学方程式为 2CaO2 + 2H2O═2Ca(OH)2+ O2↑；

Ⅲ.为彻底除去KCl溶液中的混有的Ba(OH)2杂质，应同时除去Ba2+和OH-，则可加入H2SO4，发生H2SO4+Ba(OH)2═Ba SO4↓+2H2O，离子方程式为：2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH- ═BaSO4 ↓ + 2H2O。

点睛：根据化合价的变化，氧化剂得电子被还原，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物；还原剂失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物。可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂。