设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NA
B. 常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
C. 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NA
D. 0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9NA个SO2分子
用下列装置完成相关实验，合理的是
A. 图①：证明非金属性由强到弱的顺序是N>C>Si B. 图②：收集NO2或NH3
C. 图③：海水蒸馏时接收蒸馏水 D. 图④：探究浓硫酸的脱水性
己知镍的金属活动性介于铁和锡之间。工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍，最适宜的方法是
A. 氧化镍高温分解 B. 电解熔融的氧化镍
C. 高温下用焦炭还原氧化镍 D. 高温下用氢气还原氧化镍
下列表示物质结构的化学用语正确的是
A. Na2S的电子式：
B. 二氧化硅的分子式：SiO2
C. 18O的原子结构示意图：
D. HClO分子的结构式：H—Cl—O
化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. SO2可用于杀菌、消毒
B. 汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的
C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含髙碘酸的食物
D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等
甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。
I.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方(装置如图工)。该方案的不足之处有 。
Ⅱ.乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：
（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ；待整套装置中 后，点燃酒精灯。
（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是__________________。
（3）乙同学欲将虚框内装置改为图III,所示装置，并测量多余气体的体积。
①为提高测量的准确性，图III,量气管装置中的液体可用 ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 。
②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所观测气体的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积 。
