Question

X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下:

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

（1） Q在元素周期表中的位置是_________________________。

（2）周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是__________________________________。

（3）Q和R按原个数比1∶1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。甲中所含共价键类型是_______________________________。

（4）Z与Q的最简单氢化物中沸点较高的是__________（填化学式），原因是______________。

Answer

第二周期VIA族 BeO+2OH-= BeO22-+ H2O 极性键、非极性键 H2O H2O分子之间存在氢键作用

【解析】X和M的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知M为Be，X为Mg；Z和Q的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，Q无正价，应为O元素；Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，为Al元素，R为+1价，且原子半径小于O，则R只能位于第一周期，则R为H元素，（1）Q为O元素，原子序数为8，位于周期表中第二周期ⅥA族；（2）M为Be，其与Al具有相似的性质，则BeO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：BeO+2OH-=BeO22-+H2O；（3）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲为H2O2，双氧水分子中含有非极性共价键和极性共价键；（4）H2O分子之间存在氢键作用，所以水的沸点高于H2S的沸点。