某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
根据所学知识判断以下观点不正确的是
①放热反应不需要任何条件就能进行 ②原电池装置中化学能转化为电能 ③原电池工作时发生的反应一定是氧化还原反应 ④加热时化学反应速率增大 ⑤化学反应达到平衡时反应不再进行
A．①②④ B．①⑤ C．②③⑤ D．①④⑤
（8分）工业上可用以下方案使饮用水中NO3- 含量达标。
请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成__________的利用率降低；试剂X可选用 ________（填序号）
.A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D. CO2
（2）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：_________________________。
（3）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：
H2+ NO3-+________
_______+H2O
大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质，危害环境。
（1）某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有___________________________、_______________________；再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是______________________。
（2）减少SO2的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作。我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式为_________________。
（3）有人提出：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4来脱除烟气中的SO2，原因是____________________（用离子方程式表示）
（4）为防止污染，将NO、NO2完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.4mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的物质的量分别为________________、___________________。
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物。
装置B的主要作用是______________________________。
装置C中可观察到的现象是______________________________。
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)。
①乙组同学的实验装罝中，依次连接的合理顺序为A→______→______→______→______。
②要证明分解产物中有SO2，开始加热前应____________________，证明产物中有SO2的实验现象为_________________________；能证明分解产物中有SO3的实验现象是____________________。
（3）设计实验证明A中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物中只含Fe2O3：_____________________________________________________________。
某学习小组按如下实验流程探宄海带中碘含量的测定和碘的制取。
已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 请回答：
（1）实验中仪器的名称：A__________，B___________。
（2）①与②的操作名称__________________（填“相同”或“不相同”）
（3）步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，当海带原液中不再生成沉淀时，消耗 AgNO3溶液20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为___________。
（4）步骤Y中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________________________________。
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___________。
（6）下列有关步骤Z的说法，正确的是___________。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层
C. NaOH溶液可以由乙醇代替
