Question

常温下，向20 mL 0.2 mol/L 二元酸H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如右图。下列叙述正确的是

A. 从图象中可知H₂A为强酸

B. 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小

      顺序为c(Na⁺）>c(HA^－）> c(H⁺) >c( A^2－) >c(OH^－)

C. 当V(NaOH) =20 mL时混合溶液的pH值大于7

D. 当V(NaOH) =40 mL时，升高温度，c(Na⁺)／c(A^2－)减小

Answer

B

【解析】A．H2A溶液中存在H2A分子，说明H2A部分电离，所以H2A为弱酸，故A错误；B．根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA-都电离出氢离子，只有HA-电离出A2-，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正确；C．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中c（ A2-）大于c（ H2A），HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，即混合溶液的pH值小于7，故C错误；D．向20mL 0.2mol．L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液40ml，反应后得到溶液为Na2A溶液，A2-离子水解溶液显碱性，加热促进水解A2-离子浓度减小，钠离子浓度不变，则比值增大，故D错误；故选B。

点睛：判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。