次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e- =O2↑+4H+
B. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
C. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2
H++ H3PO2-
D. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
25℃时，pH＝2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线I代表盐酸的稀释过程
B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强
C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液
D. 将a、b两溶液加热至30℃，
变小
氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述不正确的是
A. b极附近溶液的pH增大
B. a极发生的反应为:2H2O – 4e—= O2↑＋4H+
C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
D. 当电路中通过1 mol电子时，可得到2 mol LiOH
用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：
4HCl(g) + O2(g)
2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol
恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 氯化氢的转化率不再改变 B. 气体的质量不再改变
C. 断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
常温下，向20 mL 0.2 mol/L 二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如右图。下列叙述正确的是
A. 从图象中可知H2A为强酸
B. 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小
顺序为c(Na+）>c(HA－）> c(H+) >c( A2－) >c(OH－)
C. 当V(NaOH) =20 mL时混合溶液的pH值大于7
D. 当V(NaOH) =40 mL时，升高温度，c(Na+)／c(A2－)减小
如图为一种微生物燃料电池结构示意图，下列叙述正确的是
A. 放电过程中，电子从正极转移到负极
B. 放电过程中，H+从正极区移向负极区
C. 正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e- =Mn2+＋2H2O
D. 若C m(H2O)n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，消耗的葡萄糖是1mol。
