Question

部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列各项正确的是

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （25℃）	K=1.77×10^-4	K=4.9×10^-10	K1=4.2×10^-7 K2=5.6×10^-11

A. CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-    B. 0.1mol·L^-1HCOONa溶液比0.1mol·L^-1NaCN溶液的pH大

C. 用0.1mol·L^-1NaOH溶液中和等浓度的HCN溶液和HCOOH溶液时前者所需NaOH溶液体积大    D. 0.1mol·L^-1 NaHCO₃溶液中c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer

A

【解析】A．氢氰酸的电离平衡常数小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以氢氰酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸知碳酸和氰化物的盐反应生成氢氰酸和碳酸氢盐，离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，故A正确；B．甲酸的电离平衡常数大于氢氰酸，则甲酸根离子水解程度小于氢氰酸根离子，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大其钠盐溶液pH越大，所以相同浓度的甲酸钠和氢氰酸钠溶液中，甲酸钠的PH小于氢氰酸钠，故B错误；C．元数相同的酸中，酸中和碱的能力与酸的物质的量成正比，与酸的强弱无关，所以用0.1mol•L-1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时，二者需要NaOH溶液体积相等，故C错误；D．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而使其溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH-），故D错误；故选A。