Question

向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂， 在一定条件下反应。下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（    ）

A. 容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化

B. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

C. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化

D. 单位时间内每消耗3mol H₂，同时生成2mol NH₃

Answer

B

【解析】A.合成氨的反应混合物中各组分全为气体，所以气体的质量是守恒的，容器的体积是不变的，密度当然也就一直不变，A不正确；B.合成氨的反应是气体分子数减少的反应，所以当总物质的量不随时间变化时就达到了平衡状态，B正确;；C同A，不正确；.D. 单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3，体现不了正反应速率和逆反应速率相等，所以D不正确。

点睛：判断一个可逆反应是否达到化学 平衡状态方法一是判断所给出的物理量是变量还是恒量。如果一个物理量随反应的进行不发生变化，那么这个物理量就是恒量，恒量不能作为判断化学平衡状态的标志；如果一个物理量在反应过程中会发生变化，那么这个物理量就是变量，当变量不变时达到平衡。方法二是根据正反应速率和逆反应速率相等判断，首先要判断所给的反应速率能代表正反应和逆反应两个方向，然后判断它们的速率之比是否等于化学计量数之比，若等，则为平衡状态。